深化一点说，溶解是一个物理化学进程，当溶质溶解在溶剂中形成溶液后，溶液的性质已不同于原来的溶质和溶剂。溶液的某些性质与溶质的赋性有关，如色彩、导电性等。可是溶液的另一类性质，如蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降及渗透压，只与溶液中溶质粒子的浓度有关，而与溶质的赋性无关。由于这类性质的变化，只适用于稀溶液，称为稀溶液的依数性，如化冰盐的水溶液的凝固点跟着盐的浓度增加而下降，一向下降到冰盐合晶点，稀溶液的凝固点、沸点具有依数性，它与每1000 g 溶剂中含溶质的物质的量的值有关，每上升1 mol/1000 g水，凝固点下降大约1．86℃。如若1000 g水中溶有58.5 g NaCl，也就是大约1mol，。此盐水的凝固点便大约是－3.72℃，这样可由盐水的浓度大致推出其凝固点。
